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物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异.根

时间:2022-08-24 21:38 来源:网络整理 转载:盖娄芬芬网
物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异.根据下表****.形成分子间氢键的物质是 . 代号 物质 结构简式 水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ A 对-硝

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(5分)(1)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表****,形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号

物质

结构简式

水中溶解度/g

(25℃)

熔点/℃

沸点/℃

A

对—硝基苯酚

1.7

114

295

B

邻—硝基苯酚

0.2

45

100

(2)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:

熔点/K

沸点/K

标准状况时在水中的溶解度

187

202

2.6

272

423

以任意比互溶

①1 mol乙分子含有           个σ键;

②丙分子的中心原子采取            杂化轨道;

③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是                 

                                           (结合具体物质解释)。

【答案】

(1)A(1分)

(2)①  3NA(1分)    ,②sp3  (1分)     

③甲是H2S,而乙是H2O2,H2O2分子间还存在分子间氢键 (2分)     。

【解析】

试题分析:(1)根据表中****,对—硝基苯酚比邻—硝基苯酚的熔沸点高很多,说明分子间形成了氢键。

(2)甲、乙、丙所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子,则分别是H2S、H2O2、CH3CH3,①1 mol乙分子含有3molσ键,即个数是3NA;②CH3CH3形成四个共价键,中心原子采取sp3杂化轨道;③甲是H2S,而乙是H2O2,H2O2分子间还存在分子间氢键。

考点:考查物质结构与性质

点评:通过18电子能熟练推导分子是本题的前提要求,平时学习中要熟记18电子的几种物质。

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(2009?广州二模)构成物质的微粒种类及相互间的作用力是决定物质表现出何种物质性质的主要因素.
(1)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体类型为

分子晶体

分子晶体


代号 结构简式 水中溶解度/g(25℃) 熔点/℃ 沸点/℃

X 0.2 45 100

Y 1.7 114 295

(2)氢键作用常表示为“A…HB“,其中A\B为电负性很强的一类原子,如

N、O、F

N、O、F


(列举三种.X、Y两种物质和部分物质性质如下表,二者物质性质有差异的主要原因是

X物质形成分子内氢键,Y物质形成分子间氢健

X物质形成分子内氢键,Y物质形成分子间氢健


(3)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂--抗坏血酸的组成为Ca(C6H7O6)?2H2O]其结构示意图如下:
该物质中存在的化学键类型包括

BCD

BCD

(填字母)
A.金属键B.离子键C.共价键D.配位键
(4)①CH2=CH2、②CH≡CH、③④HCHO四种分子均能与H2发生加成反应,加成时这些分子中发生断裂的共价键的类型是

л键

л键

.这四种分子中碳原子采取sp2杂化的是

①③④

①③④

(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?南京一模)(1)前三周期元素中第一电离能最小的是

Na

Na

(填元素符号),其基态原子的电子排布式为

1S22S22P63S1

1S22S22P63S1

.第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是

HF

HF

(填分子式),该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度

(填“大”或“小”).
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异.根据下表****,形成分子间氢键的物质是

B

B

(填物质字母代号).
(3)晶格能的大小:MgO

NaCl,键能的大小:HBr

HI.(填“>”、“=”或“<”)
(4)下列物质的熔点高低顺序,正确的是

B

B


代号 物质 结构式 水中溶解度/g
(25℃) 熔点/℃ 沸点/℃

A 邻-硝基苯酚 0.2 45 100

B 对-硝基苯酚 1.7 114 295

A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B.Cl4>CBr4>CCl4>CH4
C.SiF4>NaF>NaCl>NaBr.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)前三周期元素中第一电离能最小的是

Na

Na

 (填元素符号),其基态原子的电子排布式为

3s1

3s1

.第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是

HF

HF

(填分子式).
(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异.根据下表****,形成分子间氢键的物质是

B

B

 (填物质字母代号).

代号 物质 结构简式 水中溶解度/g
(25℃) 熔点/℃ 沸点/℃

A 邻-硝基苯酚 0.2 45 100

B 对-硝基苯酚 1.7 114 295

(3)电负性的大小:C

O,键能的大小:HBr

HI.(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省福州文博中学高二上学期期末****化学试卷(带解析) 题型:填空题

(5分)(1)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表****,形成分子间氢键的物质是___________ (填物质字母代号)。

代号
物质
结构简式
水中溶解度/g
(25℃)
熔点/℃
沸点/℃

A
对—硝基苯酚

1.7
114
295

B
邻—硝基苯酚

0.2
45
100

(2)由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子,所含原子的数目依次为3、4、8,都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下:

 
熔点/K
沸点/K
标准状况时在水中的溶解度


187
202
2.6


272
423
以任意比互溶

①1 mol乙分子含有           个σ键;
②丙分子的中心原子采取            杂化轨道;
③甲和乙的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是                 
                                           (结合具体物质解释)。

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